Главная · Статьи · Файлы · Форум · Категории новостей September 03 2025 23:08:41
Навигация
Главная
Статьи
Файлы
FAQ
Форум
Категории новостей
Обратная связь
Фото галерея
Поиск
Ссылки
Разное
Последние статьи
В процессе изготовле...
Как производят разме...
Библиографический сп...
Контрольные вопросы
Содержание отчета
Сейчас на сайте
Гостей: 1
На сайте нет зарегистрированных пользователей

Пользователей: 33
новичок: tgolovko2010
Друзья сайта

Рейтинг@Mail.ru
Объявление
#32 Теплоемкость многоатомных газов
C = Q / m delta T ; C = dQ/ dTm ;
Cm = dQ / dT МЮ – молярная теплоемкость. В газе различают теплоемкости при постоянном давлении и теплоемкость при постоянном объеме.
1) V=const ; dV=0 ; dA=PdV=0 ; dQ=dU ; Ev = dQm / dT ; Eт = dUm / dT ;
Um = i k T Na/ 2 = i R T / 2 ; где i – число степеней свободы ;
dUm = i R dT / 2 ; Ev = i R / 2 – теплоемкость при постоянном V ;
2) P = const ; dAm = dm + dA ; dA= pdV ; PV=RT ; PdV= RdT ;
dQm = Cv dT + RdT = Cv + RdT ; Cp = dQm / dT= Cv +R ; Cp= Cv +R - уравнение Майера ; Cp = (iR / 2) + R = ((i +2)/ 2) R ; Cp = ((i+2) / 2) R ;
? = Cp / Cv = (i+2) / i – коэффециент Пуассона
Из полученной формулы видно, что теплоемкость газа не зависит от температуры. Эксперементально было установленно, что этот закон соблюдается в достаточно широком интервале температур только для одноатомных газов. Уже для простых молекул – молекул H2 зависимость Cv от температуры имеет вид: Cv = i R / 2 (рисунок – график, ступеньки; оси T, Cv). Такая зависимость теплоемкости от температуры обусловлена тем, что в случае простейшей молекулы нарушается принцип равновестного распределения энергии по степеням свободы. Вращательное и колебательное движение молекул квантуются, т.е. энергия вращательных и колебательных движений не может принимать любые значения, а может иметь только вполне определенные дискретные значения. При низких температурах энергии не достаточно, чтобы возбудить вращательное и колебательное движения молекул, поэтому вращательные и колебательные степени свободы “выморожены” и не участвуют в создании теплоемкости, поэтому при низких температурах молекулы H2 имеют только 3 степени свободы (поступ.) и Cv= 3R / 2. При увеличении температуры возбуждается сначало вращательное движение (i = 5, Cv = 5 R / 2), а затем при достаточно высокой температуре и колебательном движении (i =7, Cv = 7R / 2), т.е. число степеней свободы зависит от температуры.
Комментарии
Нет комментариев.
Добавить комментарий
Пожалуйста залогиньтесь для добавления комментария.
Рейтинги
Рейтинг доступен только для пользователей.

Пожалуйста, залогиньтесь или зарегистрируйтесь для голосования.

Нет данных для оценки.
Гость
Имя

Пароль



Вы не зарегистрированны?
Нажмите здесь для регистрации.

Забыли пароль?
Запросите новый здесь.
Случайные статьи
5.7. КАК РАБО...
3.1. ОБРАЗОВАНИЕ П...
5.7. КАК РАБО...
#43 Средняя кинети...
#32 Теплоемкость м...
5.15. НЕКОТОРЫЕ ОС...
ЗАКОН БЕРНУЛЛИ
ГЛАВА 33
Сигналы из будущего
5.15. НЕКОТОРЫЕ ОС...
Абсолютно упругое ...
Свойства булевых а...
3.4. Сорбция.
Св-ва колец
4. ОБРАЗОВАНИЕ ПЛО...
5.21..ПАРАДОКСЫ В...
5.7. КАК РАБО...
Б) Гравитационный...
ГЛАВА 36
3.4.4. А д с о р б...
5.3. АНАЛИЗ ОСНОВН...
5.6. ПРОЦЕСС ГРАВ...
5.10. КОСМИЧЕСКИЕ...
2.4.1. Взаимодейст...
Теорема о фактор-м...
ГЛАВА 53
ГЛАВА 62
Основным полупрово...
Отношение эквивале...
Теорема Штейнера
ГЛАВА ВТОРАЯ
5.14. ПОЧЕМУ НЕ У ...
5.15. НЕКОТОРЫЕ ОС...
#39 Эффективный ди...
5.7. КАК РАБО...
Парадокс возникнов...
Биения
ГЛАВА 47
#31 Первое начало ...
Основные законы ре...